大家好，小皮來為大家解答以上問題。化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算公式，化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算這個很多人還不清楚，現(xiàn)在一起跟著小編來瞧瞧吧！
1、 定義：當(dāng)可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，某種原料轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的量占該原料初始量的百分比。
2、 計(jì)算方法：如AABB=ccdd(a)=(a的初始濃度-a的平衡濃度)/a *的初始濃度。
3、 是轉(zhuǎn)化濃度與初始濃度的比值。
4、 A的初始濃度增加，這種增加效應(yīng)是主要的，所以轉(zhuǎn)化率降低。
5、 你可以用極值的思想去思考；
6、 碘化氫是這個反應(yīng)中唯一的反應(yīng)物。改變碘化氫的濃度后，新平衡和原平衡之間的壓力相當(dāng)于改變了，壓力對這個反應(yīng)沒有影響，所以碘化氫的最終百分含量和轉(zhuǎn)化率不變。
7、 這個反應(yīng)看起來很像，但是因?yàn)樗昂蟮姆肿訑?shù)不一樣，所以新的平衡要通過增加氨氣后增加壓力來考慮，所以平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低。
8、 注：我剛才說的左移是指新余額相對于原余額的變化。
9、 而你的實(shí)際操作是加入氨氣，所以天平必須右移。
10、 所以結(jié)論是平衡右移，但是氨的轉(zhuǎn)化率降低。
11、 人教版高二化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問題一直是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。作者通過簡單具體的化學(xué)反應(yīng)解決了化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問題，幫助學(xué)生解決了學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，提高了學(xué)習(xí)效率。
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