配合物未成對電子數(shù)怎么算（未成對電子數(shù)怎么算）

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1、 根據(jù)泡利不相容原理和亨特法則，電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道。當一個子層的所有軌道都被填滿時，電子就被填滿了這個子層的軌道。只含一個電子的軌道中剩余的電子是未配對電子，未配對電子只在最后一個子層中。

2、 不成對電子是指在分子軌道中只作為單個電子存在，而不形成電子對的電子。

3、 因為成對電子相對穩(wěn)定，所以在化學中不成對電子相對較少，而有不成對電子的原子更容易發(fā)生反應(yīng)。

4、 在有機化學中，自由基中通常使用不成對電子來解釋許多化學反應(yīng)。

5、 在D和F軌道上有不成對電子的自由基是常見的。因為這兩個軌道的方向性較差，未配對的電子不能有效地形成穩(wěn)定的二聚體。

6、 未配對電子也出現(xiàn)在一些穩(wěn)定的分子中。

7、 氧分子中有兩個不成對電子，一氧化氮中有一個不成對電子。

8、 氧分子中未配對電子的自旋方向一定是相同的，所以氧呈現(xiàn)順磁性。

9、 鑭系中的不成對電子最穩(wěn)定，其F軌道疇不與外界反應(yīng)，所以不成對電子更難形成化學鍵。

10、 不成對電子最多的原子是Gd，有7個不成對電子。

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